铝离子为何在中性溶液中难以存在？pH值揭秘

铝离子能存在于中性溶液中吗？

不能。
氢氧化铝（作为碱时）的离子积常数为1 .3 *1 0^(-3 3 )。
一般认为浓度低于1 0^(-5 )即为不存在，下面我们来算一下铝离子完全水解时的pH。
1 4 -lg((1 .3 *1 0^(-3 3 -(-5 )))^(1 /3 ))=4 .7 ，也就是说，pH大于等于4 .7 后，铝离子就完全水解了。
所以铝离子不能存在于中性溶液中。
（当然，铝的某些配离子例外，某些非水溶液例外）

Al(OH)3基本沉淀完全时为什么pH=5?

这题高中会经常经常的考，你需要的数据就是氢氧化铝的溶度积，然后计算出在完全沉淀时（一般认为1 0的-5 次方就是沉淀完全了）氢氧根的浓度，就可以知道ph值了。
你可以这么理解，沉淀说起来有点无厘头，你想象成水解，ph越大，水解程度就越大，达到一定程度时宏观表现为沉淀。
当水解程度很大很大的时候，你可以认为它就沉淀完全了啊。
这样想来，只要ph达到物质的需求就行了，和酸碱没有很大关系啊是不是。
其实很多的物质都是酸性沉淀，比如说氢氧化铁，很多数据高中要背。

氢氧化铝的 PH值

氢氧化铝是两性的，难溶于水，而溶的那部分（至于能溶多少去无机化学书上查一下氢氧化铝的Ksp就知道了）可发生的电离为：Al(OH)3 <->Al(OH)2 ++OH-Al(OH)3 +H2 O<->Al(OH)4 -+H+

氢氧化铝完全沉淀的PH值》=5，但是~

PH到1 3 时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的